【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是__。
【答案】第三周期第ⅥA族 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH
【解析】
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為：14-7=7，則W為氮元素；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，X的質(zhì)子數(shù)為11，則X為Na元素；由圖可知，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導致酸雨的形成，故Y為硫元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為氮元素、X為Na元素、Y為硫元素、Z為Cl元素，據(jù)此解答。
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為14-7=7，故W為氮元素；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，X的質(zhì)子數(shù)為11，故X為Na元素；由圖可知，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導致酸雨的形成，故Y為硫元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，
（1）Y為硫元素，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族；
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）X3W為Na3N，遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體NH3，反應的方程式為：Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH；
故答案為：Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，
是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y
D.
中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)
3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C. 容器內(nèi)的壓強不再變化
D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中選用的部分儀器，不合理的是（ ）
A.配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液，選用③、⑤、⑥和⑧
B.盛放NaOH溶液，選用④
C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③
D.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（ ）
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價
B.HC1O4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸
C.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8
D.該反應離子方程式為19ClO
+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_________。
（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。
（3）FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解。
（4）向含有AgI固體的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)__。
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將____。
③若改加Na2S固體，則c(I－)____，c(Ag＋)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉(zhuǎn)化率為75%
D．反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3
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