【題目】下列實驗中正確的是
A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收
C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差；在用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。
D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節pH .
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.根據化合物在水溶液或熔融狀態下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
B.氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D.溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑大小
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【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G．燒杯未進行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________
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【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是___________，X的結構簡式為___________________。
（2）H中所含官能團名稱是_____________________。
（3）B→C的反應條件是_________，F→G的反應類型是________________。
（4）D→E的化學方程式為__________________。
（5）W為G的同分異構體，符合下列條件的W的同分異構體共有_________種。(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式為_____________。
（6）已知: 
請寫出以
和
為原料制
的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是
A. X、Y兩端都必須用鐵作電極
B. 不可以用NaOH溶液作為電解液
C. 陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－
D. X端為電解池的陽極
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為________________________________。
(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式： ________________________________。
(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4) 濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)。
(5) 已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
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【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質相同
B. Y中反應離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2
C. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
D. Z中分散系能產生丁達爾效應
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。請回答下列問題(橡皮管、導管可自由選用)。
(1)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__________和__________相連接，制取并收集氫氣時應選擇__________和__________相連接。
(2)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________。
(3)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為________。
(4)如圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去O2中混有的水蒸氣，瓶中可盛________。當用排水法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從________(填“a”或“b”，下同)導管口通入。若要用水將瓶中氫氣排出，水應從________導管口進入。
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