Question

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：

實驗序號	A 溶液	B 溶液
①	20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液
②	20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液	30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．

Answer 1

【答案】
（1）先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好
（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）濃度；②＞①
（4）0.0052mol/L
（5）該反應為放熱反應；產物Mn2+是反應的催化劑
【解析】解：（1）檢驗裝置氣密性的簡便方法為先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好，所以答案是：先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好；（2）KMnO4和H2C2O4發生氧化還原反應生成錳離子、二氧化碳、水，KMnO4和中錳降低了5價，1個H2C2O4分子中有2個+3價的C，所以升高1×2=2價，根據化合價升降總數相等可以確定KMnO4和H2C2O4比例關系為2：5，根據電荷守恒配平方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，
所以答案是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（3）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，相同時間所得CO2的體積大，
所以答案是：濃度；②＞①；（4）CO2的物質的量為： =0.0002mol，設2min末，反應消耗的n（MnO4﹣）為x，

2MnO4﹣+	5H2C2O4+6H+=2Mn2++	10CO2↑+	8H2O
2		10
x		0.0002mol

解得 x=0.00004mol
反應剩余的高錳酸根離子的物質的量為：30×10﹣3L×0.01molL﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol
c（MnO4﹣）= = =0.0052mol/L；
所以答案是：0.0052；（5）研究發現反應速率總是如圖2所示發生變化，則t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應為放熱反應，反應放出的熱量使環境溫度升高，加快了反應速率，②產物Mn2+是反應的催化劑，
所以答案是：該反應放熱；產物Mn2+是反應的催化劑．