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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．稀鹽酸與稀氨水反應：H++OH-=H2O

B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

D．二氧化氮與水反應：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯誤；B．醋酸是弱酸，應該寫化學式，錯誤；C．符合原子守恒、電子守恒、電荷守恒，正確；D．二氧化氮與水反應產生硝酸和NO，反應原理錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．

②準確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．

③準確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步驟②中滴定終點的現象為____________；

（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；

（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

請回答下列問題：

（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？。

（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：

、

。

（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：。

（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是（填序號）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3

（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是。

（6）步驟⑧的分離方法步驟是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強

C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑

D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。

已知：

（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）裝置A中碎瓷片的作用是。若加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應采取的正確操作是（）

A、立即補加

B、冷卻后補加

C、不需補加

D、重新配料

（3）裝置C的作用是______________________________________。

（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________________。

（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A．廢液經冷卻后倒入下水道中

B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業。某學習小組用下列方法制備該物質。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)

裝置如圖所示：

（1）A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適，D中盛放的試劑為。

（2）B裝置的作用為；

（3）C裝置內發生的化學反應方程式為。

（4）分離C裝置中產品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的裝置為。

（5）Na2S2O4在堿性環境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物，反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______；兩者相比較沸點較高的為_____（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。

①基態銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。