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為了避免青銅器生成銅綠,以下方法正確的是(              )
A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上
B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中
D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
BD
銅綠是生活中常見現(xiàn)象, 反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)電源A的a為            極。         
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:
                                            
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e的電極材料為      ,f極上發(fā)生的反應(yīng)為:                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),將500 ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間,測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎(假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)),在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuCO3
B.b<a<7
C.陽(yáng)極電極反應(yīng):2H2O—4e=O2↑+4H+
D.整個(gè)過程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣,陰極析出銅單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖中甲、乙兩個(gè)裝置用導(dǎo)線連接,有關(guān)敘述正確的是                             (   )
A.甲裝置中Cu為陽(yáng)極,乙裝置Fe為負(fù)極
B.甲裝置中SO2-4向Cu極移動(dòng),乙裝置中的Na+向石墨極移動(dòng)
C.乙燒杯中Fe極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2
D.當(dāng)石墨電極上產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗Zn的質(zhì)量為65g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(9分)由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部作用完。試計(jì)算:
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅?
(2)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線?
(3)200 mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是             (   )
A.陽(yáng)極為純凈氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1:1
B.陽(yáng)極為純凈氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1
C.陽(yáng)極為混合氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1
D.陽(yáng)極為混合氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                               (   )
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq);△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);△H<0
C.CO2(g)+C(g)===2CO(g);△H>0
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2C4H10+13O28CO2+10H2O
B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O
C.該燃料電極的正極反應(yīng)式為
26CO2+13O2+52e-══26CO
D.向正極通入的氣體成分主要為N2和O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)與電化腐蝕無關(guān)的是
A.埋在地下的鐵管比在地面上的更易被腐蝕
B.為保護(hù)海船的螺旋漿和船殼,往往在螺旋漿和船殼上鑲?cè)脘\塊
C.在空氣中金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面暴露在潮濕空氣中更易腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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