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【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業．陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（）
A.在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B.氮化鋁是鋁合金中的一種
C.上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D.氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

【答案】D
【解析】解：A、在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B、氮化鋁是化合物，而鋁合金中的鋁是單質，故B錯誤；
C、上述反應中N元素化合價由0價降低到﹣3價，每生成2mol AlN，N2得到6mol電子，故C錯誤；
D、由化合價代數和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為﹣3，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式___。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環利用的物質是_________，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是_________________________________。

（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。

（4）中間產品乙是一種氧化物，其經高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是__________________________________，反應后的產物需要加入______________溶解后才能達到提純金屬鈦的目的。

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（1）已知：A元素的最低價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為．
（2）寫出元素符號A ， C ， D ．
（3）A，B，C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是．（填化學式）
（4）B，D兩種元素和氫組成的氣態氫化物中穩定性強的是，還原性最強的是（填化學式）