【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C.c反應：H＋＋OH－=H2O
D.d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ ）
A.1個晶胞中離子的總數為18
B.X2+離子的配位數為8，Y2﹣離子的配位數為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。 
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污過程中污水池中陽離子將移向極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。
（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。 ①負極的電極反應是；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的電子式為。
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）L。
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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是( ) 
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 白色 |
B | 無色 | 棕黃色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】原子序數小于36 的X、Y、Z、W四種元素，其中X 形成的單質是最輕的物質，Y 原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2 倍，Z原子基態時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y原子的雜化類型為 ， 1mol Y2X2 含有σ鍵的數目為 ．
（2）Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是 ．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ， 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為 ． 
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態Fe3+的M層電子排布式為 ．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x= ． Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 ． 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 阿伏加德羅常數為NA ， 求晶胞邊長a= cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是 ．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數目為
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 ．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 能電離出H+的化合物叫做酸
B. 氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強
C. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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【題目】某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖的裝置，對此，下列有關電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是（）。 
A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
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