Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe（OH）3膠體的實驗。

I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。

（2）證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是________。

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是________。

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為______；繼續滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學方程式________。

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____；操作名稱是_____。

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl用光線照射，可產生丁達爾效應不是正紅褐色沉淀加電解質，膠體聚沉2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O半透膜滲析

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀，因此操作正確的同學是丙；

（2）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是用光線照射，可產生丁達爾效應；

（3）Fe（OH）3膠體是混合物，不是電解質也不是非電解質。

（4）①Fe（OH）3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，因此陰極附的顏色逐漸變深；

②膠體遇電解質溶液發生聚沉，因此向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是有紅褐色沉淀生成；

③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量硫酸溶液，硫酸電離出的陽離子使Fe（OH）3膠體發生聚沉，而電離出的氫離子使Fe（OH）3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，反應的方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

④由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，因此欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜，操作名稱是滲析。