【題目】浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫，工業上常用濃縮海水提取溴．
下列說法不正確的是（ ）
A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B.步驟②中體現了溴易揮發的性質
C.步驟③反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D.①﹣④目的是為了富集溴元素
【答案】C
【解析】
由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4，④中發生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，選項A正確；
B.溴單質易揮發，用熱的空氣可以吹出，選項B正確；
C.步驟③反應是二氧化硫具有還原性還原溴單質，反應的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，選項C錯誤；
D.步驟①-④，先生成溴單質，熱空氣吹出溴單質后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，選項D正確。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O），其過程為：
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
（1）寫出碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式_______________。
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜選用的試劑為__________（寫一種）。
（3）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是_____________。
A．調節pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3膠體
B．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
C．可以通過加快結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體
D．步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
（4）為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.200mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當_______________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡化的生產工藝流程如下。
(1)反應釜中反應的化學方程式為_______，該反應體現出非金屬性關系：P_____C(填“>”或“<”)。
(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數
隨pH的變化如圖2所示[
(含P元素的粒子)]。
①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。
②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉化成LiH2PO4，反應釜中需要控制溶液的pH=________。
(3)磷酸鐵鋰電池總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應式為__________________。
(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變為藍紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。
已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+
4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。
②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8．若配置該營養液，取214gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（ ）
A.53.5g和214gB.37.25g和348g
C.74.5g和696gD.149g和696g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA
D. 該反應釋放CO2分子數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
（1）在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
（2）該反應 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1______________，t3_____________，t4___________。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是______
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。
（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。
（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。
（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數減小。
（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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