【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 mol·L-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為 2：3 時，加入鋁粉的質量
A.2.7 克B.1.8 克C.4.5 克D.5.4 克
【答案】A
【解析】
由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應時堿過量，Al不足，來計算解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則
，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol×
=0.15mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則 
，解得y=0.1mol，則Al的質量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素(離子狀態(tài))的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。
已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。
（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；
（2）當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時溶液中的c(CrO
)為___mol·L-1。
（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；
（4）當最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。
（5）若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數(shù)表達式為___。
（6）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是___。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）
A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質量大
B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱為____。
（2）由B生成C的化學方程式為__。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為____，由G和H反應生成I的反應類型為____。
（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___。
（5）X是I的芳香同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）___。
合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度
（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是___；
②寫出總反應的化學方程式___。
（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根據(jù)上述反應，填寫下列空白
①己知該反應可以自發(fā)進行，則△
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比
＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。
③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的
時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K＝___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
(1)為提高反應①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。
(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質，寫出該反應的離子方程式__________。
(3)反應②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋
(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學平衡常數(shù)的數(shù)量級為________。
(4)寫出反應④的化學方程式________________________________________。
(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、
、
的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應能通過原電池的形式來實現(xiàn)的是
A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+B.Cu+2H+=H2↑+Cu2+
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑十H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
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