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工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂

2SO₃，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（）

A．升高溫度可提高反應速率

B．使用催化劑能增大反應速率

C．增大氧氣濃度可提高SO₂的轉化率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

試題分析：升高溫度或使用催化劑或增大氧氣的濃度均是一定加快高反應速率的，所以選項ABC都是正確的。在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，因此選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確平衡狀態的特征、含義，以及外界條件對反應速率的影響，注意知識的積累和總結。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：A（g） B（g）+C（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t^oC	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數的表達式：K= 。
（2）在下圖中用實線畫出該反應的能量變化曲線，同時在此基礎上用虛線畫出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是。
①容器內壓強不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學平衡常數K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應時間（t）與容器內氣體A的濃度數據見下表

時間t/min	0	1	2	4	8	16	20
C（A）/（mol·L^－1）	10.4	8.6	7.5	6.6	5.9	5.5	5.5

回答下列問題：
①2～4min內，B的平均速率為                  。
②反應達平衡時，A的轉化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉化率，可以采取的措施有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（選填編號）。
a．v_正(C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的體積分數保持不變
c．c(H₂)=c(CO) d．炭的質量保持不變
（3）若上述反應在t₀時刻達到平衡(如圖)，在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t₂時到達平衡(用實線表示)；
②t₃時平衡常數K值變大，t₄到達平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)
①反應①中CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是。

②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為               。
②100⁰C時反應I的平衡常數為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是             （填字母序號）。

A．平衡常數K增大	B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加	D．重新平衡c(H₂)/c(CH₃OH)減小

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OHˉ向極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。
（1）某小組進行工業合成氨N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態的過程中，用H₂表示的平均反應速率為。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為（填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為（填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度 b．增大壓強 c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發生水解反應，生成NH₃的同時得到      （填化學式）。ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為             。
（4）25℃時，將amol·L^-1的氨水與bmol·L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L^-1·s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L^-1·s^-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發生如下反應：
4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)
（1）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是           ；
A．容器中氣體總質量不變
B．c(O₂)不變
C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)
D．體系壓強不變
E．相同時間內，消耗0.1 mol NH₃，同時消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。
（3）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)