【題目】將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是()
選項(xiàng) | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是：
A．2N2(g) + O2(g)
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s) +
Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C．HgO(s)Hg(l) +
O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D．H2O2(l)
O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始
=Z，在恒壓下，平衡時(shí)
(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的焓變△H﹤0
B．圖中Z的大小為b >3> a
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e—+SO42-=PbSO4，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是______________________；
（2）當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.910-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）
A. 溶解度（s） B. 物質(zhì)的量濃度（c）
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w） D. 摩爾質(zhì)量（M）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。
周期 族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同) ；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是_______。
（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程_______。
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(用氫化物的化學(xué)式表示)。
（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；
（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為___。
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