【題目】將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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【題目】合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問題：
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數(shù) K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：
①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。
（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。
（4）尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。
若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數(shù)目為___________。
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。
III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是_________。
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【題目】天然水中含有的細小懸浮顆粒，下列哪種物質(zhì)可用作混凝劑進行吸附沉降
A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl（SO4）2·12H2O
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【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳氣體中點燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)
請完成下列各題：
(1)寫出化學式 A__________，⑥__________，⑦_________；
(2)寫出下列反應化學方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________；
(3)⑧→⑤的離子方程式為：________________。
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【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | _____ | ⑧⑨ | _____ |
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有________。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數(shù)目為___________。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】進入冬季以后，我國許多城市將出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是
A. 市郊露天焚燒秸稈 B. 大力推廣使用燃煤發(fā)電
C. 大量使用機動車輛 D. 多利用太陽能發(fā)電
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【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 溫室效應 | CO2 |
B | 酸雨 | O3 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO2 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同：據(jù)此回答：
（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為_____________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________。
（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=________。
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【題目】下列物質(zhì)的轉化，不能通過一步反應完成的是（ ）
A.Na2CO3→Na2SiO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Cu→CuSO4
D.SiO2→Si
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