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【題目】下列有關實驗現象的描述中，正確的是

A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成

B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒

C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀

D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

【答案】C

【解析】

試題金屬鈉在氯氣中燃燒生成的是白煙，A錯；銅在氯氣中燃燒生成的是棕黃色的煙，B錯；鈉投入硫酸銅溶液中鈉先與水反應生成NaOH，NaOH再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，C對；鈉在空氣中燃燒后得到是淡黃色的過氧化鈉，D錯。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。

設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極。

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀

D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol．
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答問題：

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。

（2）該反應在恒溫恒容條件下進行，下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態的是________。

A．3v (N2)=v(H2)

B．單位時間內每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2

C．單位時間內每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵

D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E．氣體總密度不變

F．氣體平均摩爾質量不變

（3）該反應平衡常數表達式為：K=_______，當濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時，反應向右進行。

（4）450℃時該反應的平衡常數_______500℃時的平衡常數(填“<”、 “>”或“=”)。

（5）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號）。

a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（）

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示。

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據表中實驗記錄，回答下列問題：

（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越 (填“大”或“小”)。

（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是。

（3）Cu與A構成的原電池中，為負極，此電極反應為。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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