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下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na + 2H₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合：
NH₄^＋ +Al³^＋ + 2SO₄²^－ + 2Ba²^＋ + 4OH^- = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺

Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Na + 2H₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑電荷不守恒，A不正確；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正確；濃硝酸中加入過量鐵粉時，產物應為Fe²⁺，D不正確。
【考點定位】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷。涉及到氧化還原反應和復分解反應離子反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄²^－ =BaS0₄↓＋2H₂O

B．酸性介質中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ = 2Mn²^＋＋5O₂↑＋ 8H₂O

C．等物質的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和 HC1 溶液混合：Mg²^＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄＋ 2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。

請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;
②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．向AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液：2AgCl +S^2-="=" Ag₂S+ 2Cl^-

B．向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液： HCO₃^-+OH^- == + H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入稀H₂SO₄：Ba²⁺+ OH^-+ H⁺+ ="=" BaSO₄↓+ H₂O

D．向Cu粉中加入過量的濃HNO₃：Cu+4H⁺+2="=" Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發生如下反應：C₂H₅OH＋

＋H^＋—→CO₂↑＋Cr³^＋＋H₂O，當這個方程式配平后，H^＋的化學計量數為

A．10

B．12

C．14

D．16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H^＋＋OH^－=H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂=CaCO₃↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．電解飽和食鹽水：2Cl^－+ 2H₂O

2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑

B．醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+ CO₂+ H₂O＝HClO + HCO

D．向NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：HSO

+ HCO

＝ H₂O + SO

+ CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發生的主要反應是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．稀硝酸和過量鐵屑反應：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

B．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄＋6H^＋＋2MnO₄^－=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O

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