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一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發生如下反應：2NO₂2NO+O₂，此反應達到平衡狀態的標志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2:2:1

D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

試題分析：根據“變量不變達平衡”來判定。A、混合氣體的密度不變化，錯誤；B、 NO₂(g)有顏色，濃度變小，顏色變淺，且不再變化時達到平衡，錯誤；C、是一個特定情況，只有不再變化時才達到平衡，錯誤；D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡是

A．反應容器內的壓強不隨時間改變

B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發生移動，平衡常數K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K= 。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2c₁>c₃　　B．a＋b>92.4 C．2p₂<p₃ D．α₁＋α₃<1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是（）