【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從其中提取食鹽和溴的過程如圖所示。下列描述錯誤的是（ ）
A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
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【題目】下列對圖像的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲可表示壓強對反應：
的影響
B.圖乙中，
時刻改變的條件一定是加入了催化劑
C.若圖丙表示反應：
，則
、
D.圖丁表示水中
和
的關系，ABC所在區域總有
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【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______（填序號）。
A．反應體系總壓強保持不變
B．容器內的混合氣體的密度保持不變
C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵
D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)% ＝___%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝
×100%
在上述條件下合成甲醇的工業條件是____。
A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為
n-，下列說法正確的是（ ）
A.n-中含有的中子數為a+b
B.n-中含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+n
D.一個X原子的質量約為
g
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【題目】2018 年 11月，國際計量大會第 26 次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，單位為 mol-1。基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。下列說法正確的是
A.10g的1H218O含有的質子數與中子數均為5×6.02214076×1023
B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固體混合物中陽離子數為2×6.02214076×1023
C.標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移電子數目為6.02214076×1022
D.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4×6.02214076×1023
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【題目】CH4（其中C為－4價）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放出1334.4kJ的熱量，則需要標準狀況下的氧氣約___L。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標準狀況）a氣體時，通過質子交換膜轉移的H+數目為___（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在___℃左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2、CO2和H2O，若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ．環己烯的制備與提純
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學式) 溶液，現象為__________。
（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___（填序號）。
a 濃硫酸易使原料碳化并產生SO2
b FeCl3·6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標號）。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，________（填序號）。
①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水
Ⅱ．環己烯含量的測定
在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2S2O3標準溶液v mL（以上數據均已扣除干擾因素）。 [已知：
]
（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致最終測定的環己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）
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【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關化學性質與轉化如下：
①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；
②X在573K時，分解生成A和B；
③X與水作用生成D；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O；
⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。
又知A、B、Z是常見單質。試分析并回答：
(1)組成B的元素處于第_____________族。
(2)寫出②的化學方程式：_______________。
(3)寫出Y的分子式：_________
(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________
(5)寫出④的離子方程式：____________。
(6)根據較為完全的反應①，再利用某一經典反應原理(方法)，在工業上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。
(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.水在此過程中作還原劑
B.若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率
D.與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
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