Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦

（1）表中元素，原子半徑最大的是_____（填寫元素符號）；原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________（填寫編號）；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。

（2）⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________（填化學式）。

（3）比③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑： ＞ ＞ （填離子符號________；元素④最高價氧化物對應的水化物與硫酸反應的離子方程式為________________________。

（3）用一個化學方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強__________________________。

（4）③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：__________。

Answer 1

【答案】 Na ①②⑥ HClO4 Na+＞Mg2+>Al3+ Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O 2H2S + O2 → 2S↓+2 H2O （合理即可） c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)

【解析】(1)由元素在周期表中位置可以知道①為碳、②為氧、③為鈉、④為鎂、⑤為鋁、⑥為硫 ⑦為氯。

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族原子半徑逐漸增大，所以表中元素，原子半徑最大的是Na；原子核外有兩個未成對電子的元素位于碳族和氧族，所以三種元素分別為碳、氧、硫，即①②⑥；③為鈉、⑥為硫，兩元素形成化合物硫化鈉為離子化合物，電子式為；正確答案：Na ；①②⑥ ； 。

（2）元素的非金屬性越強，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性硫小于氯，所以兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；正確答案：HClO4 。

（3）核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，因此比較③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑Na+＞Mg2+>Al3+；元素④最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O；正確答案：Na+＞Mg2+>Al3+；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

（4）②為氧，⑥為硫；硫化氫氣體在氧氣中燃燒可以生成單質硫和水，體現了氧氣置換硫，氧元素的非金屬性大于硫元素；反應方程式2H2S + O2 =2S↓+2 H2O；正確答案：2H2S + O2 =2S↓+2 H2O。

（5）③為鈉，⑥為硫；③和⑥兩元素形成的化合物為硫化鈉，溶于水后硫離子水解，溶液顯堿性，因此硫化鈉溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)；正確答案：c(Na+)＞c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-) ＞c(H+)。