Question

化合物A由短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期    （2）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應． （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子．Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質．則
①Z與H₂O₂反應的化學方程式

2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O

；
②X與NaOH溶液反應的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

；
③A的化學式是

AlN

．

Answer 1

分析：X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子，則Y為N，Z為NH₃，然后依據物質的性質來解答．

解答：解：由X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X為Al，元素X、Y不同周期，都屬于短周期元素，則Y在第二周期，再由一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子，則Y為N，Z為NH₃，
①X為Al，Y為N，則Z為NH₃，Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，由氧化還原反應可知，NH₃與H₂O₂反應生成N₂和H₂O，該反應為2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O；
②Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
③X為Al，Y為N，A由短周期元素X、Y組成，則A為AlN，故答案為：AlN．

點評：本題考查位置、結構、性質關系的應用，熟悉Al的性質、氧化還原反應、10電子微粒是解答本題的關鍵，難度不大，N元素的推斷是解答本題的難點和易錯點．