【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系
B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點
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【題目】現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________ 。
（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________
（4）常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：
①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。
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【題目】合成氨反應是重要的化工反應，請回答下列問題：
(1)①NH3(g)+
O2(g)
NO2(g)+
H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1
由上述反應，可求出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。
(2)對于反應①，在恒溫恒容(H2O為氣態)的容器中，下列選項表明反應已達到平衡的是___。
A.混合氣體的平均摩爾質量不變
B.混合氣體的密度不變
C.氣體的顏色不再變化
D.體系內壓強不再變化
E.每消耗1molNH3的同時生成1molNO2
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的熵變△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，則298K時，該反應___(填“能”或“不能”)自發進行。
(4)如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。
①t1平衡時，氨氣的體積分數為___%(保留位小數)。
②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖___。
③該溫度下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的壓力平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留1位小數，Kp為以氣體分壓表示反應的平衡常數)
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，
是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y
D.
中各原子最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。
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【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。
（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：______。
（2）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，寫出該反應的化學方程式__________。
（3）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉變成紅褐色沉淀過程發生化學反應的方程式：____________。
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【題目】以下10種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有（ ）
①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前，工業用硬鉻尖晶石（屬于含氧酸鹽，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制備重鉻酸鈉（工業流程如圖），同時電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。
（1）硬鉻尖晶石中，Cr的化合價為__。
（2）在步驟II中除去的離子是___，操作X的名稱為___。
（3）寫出步驟III中H2O2表現的性質是___，已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常溫下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，應控制溶液的pH為___。（常溫下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。
A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4
（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發生化學反應的離子方程式為___，步驟V中CO2壓強越大Na2Cr2O7產率越高，其原因是___。
（5）工業上用電解法制備鉻，其裝置示意圖如圖：
電解池工作時，陰極發生的電極反應式為___，該裝置的電能主要轉變為___能。
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。
請填寫下列空白：
（1）寫出下列化學式：A____________，D____________
（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。
（3）完成方程式
①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，
②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。
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