Question

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是______（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為______．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構______
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：______；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．

Answer 1

解：（1）反應①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，2H₂O₂2H₂O+O₂↑；反應②實驗室用氯化銨和熟石灰制備，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反應③二氧化錳與足量的濃鹽酸反應：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應中，氯化氫為還原劑，二氧化錳為氧化劑，反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂；NH₃； Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，2H₂O₂2H₂O+O₂↑，為固體和液體在不加熱條件下反應，如用制備氧氣的裝置制備氨氣，可用濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰），用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點制備氨氣；O元素的電負性大于N元素的電負性，則水中的H原子為裸露的質子，依此可得形成的NH₃?H₂O的合理結構
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）； ；
（4）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，
故答案為：66.7；
②容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC，
故答案為：BC．
II、（1）c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，則c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3；氫離子濃度小于酸的濃度，所以該酸是弱酸，該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式為：HA+OH^-═A^-+H₂O，故答案為：HA+OH^-═A^-+H₂O；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，水的離子積為10^-13，即酸、堿濃度相等時pH（酸）+pH（堿）=13，將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH^-）==1×10^-1mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-13，則c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，pH=-lg（1×10^-12）=12，
故答案為：12．
分析：（1）根據各自的化學反應原理，反應①③為氧化還原反應，有電子的轉移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應；O元素的電負性大于N元素的電負性，以此分析；
（4）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算；
②容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液；
II、（1）根據離子方程式書寫規則書寫離子方程式；
（2）酸、堿都是強電解質，等體積混合后溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質的量相等，結合水的離子積常數確定pH．
點評：本題考查了物質的制備、溶液的配制等基本實驗操作，溶液的PH的計算等知識點，注意利用信息和所學知識結合即可解答，題目難度中等．