Question

某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。?

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO₄·nH₂O)中含有少量的氯化鈉，實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定結(jié)晶水n的數(shù)值?

A.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號(hào)，下同)。?

①容量瓶　②托盤天平　③燒杯　④錐形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦長(zhǎng)頸漏斗　⑧試管　⑨試管夾　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體　②加水溶解　③過(guò)濾　④加過(guò)量AgNO₃溶液　⑤稱出加熱后固體質(zhì)量　⑥加熱⑦加過(guò)量BaCl₂溶液　⑧稱量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質(zhì)量為a g，沉淀質(zhì)量為b g，加熱后固體質(zhì)量為c g，則a g硫酸銅晶體中結(jié)晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測(cè)定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

(1)紅色固體變黑加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾?

(2)A.②③⑤　B.①⑥⑤②⑦③⑧　?C. ??

(3)Cu²⁺+2e^-Cu　　20g?

(4)Cu+H₂O₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O?

解析：(1)為防止污染，節(jié)約原料，先將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，由CuSO₄溶液獲取晶體的方法通常是濃縮后降溫然后過(guò)濾得晶體。?

(2)要測(cè)CuSO₄·nH₂O(NaCl)中的n值，必須要知道H₂O的質(zhì)量和CuSO₄的質(zhì)量或CuSO₄質(zhì)量和NaCl質(zhì)量或水的質(zhì)量和NaCl的質(zhì)量，方法較多，步驟和儀器應(yīng)相匹配，A、B結(jié)合分析。

C：a g為晶體質(zhì)量b g為BaSO₄質(zhì)量(a-c) g為H₂O的質(zhì)量，

故n(CuSO₄)=；n(H₂O)=?；所以n=。?

(3)Cu的質(zhì)量為4 g，故CuSO₄質(zhì)量為10 g，故溶解度為20 g。?

(4)Cu+H₂O₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O