Question

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如圖：

試回答下列問題
（1）錳在元素周期表中第

 

周期，第

 

族．
（2）步驟1和步驟2是將MnO₂等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式

 

．
（3）步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是

 

（填化學(xué)式）．
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺．請用文字和必要的方程式簡述除去Fe²⁺的方法 （已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．）

 

．
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓（Me主要為Pb、Cd、Hg等），則其除去雜質(zhì)的原理是

 

．
（4）已知進(jìn)行步驟5的操作時，溶液3（主要成分為MnSO₄）會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及其原子序數(shù)進(jìn)行分析；
（2）鋅錳廢電池中含有金屬鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）①根據(jù)X為“綠色”氧化劑及常見氧化劑組成進(jìn)行解答；
②除去亞鐵離子，先將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后根據(jù)鐵離子完全沉淀、錳離子開始沉淀判斷出調(diào)節(jié)溶液pH的范圍；
③根據(jù)沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)“溶液3（主要成分為MnSO₄）會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡”判斷反應(yīng)物、生成物，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于周期表中第三周期、第ⅦB，故答案為：四；ⅦB；
（2）鋅錳廢電池中含有鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，反應(yīng)的離子方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）①常見的無污染的氧化劑為雙氧水，故答案為：H₂O₂；
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺的方法為：酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，2Fe²⁺+2H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：在酸性條件下加入雙氧水，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，2Fe²⁺+2H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
③根據(jù)反應(yīng)MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓可知，硫化鋇、MeS、BaSO₄都是難溶物，且MeS、BaSO₄比硫化鋇更難溶，所以反應(yīng)原理為：以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去，
故答案為：以BaS為沉淀劑，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去；
（4）已知進(jìn)行步驟5的操作時，溶液3（主要成分為MnSO₄）會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，反應(yīng)為為MnSO₄、NH₄HCO₃，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，生成產(chǎn)物中還有硫酸銨、碳酸錳生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂ SO₄+MnCO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂ SO₄+MnCO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)分離與提純的原則，明確難溶物溶解平衡及轉(zhuǎn)化本質(zhì)．