【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2
B.乙烯的結構簡式為CH—CH
C.乙烯與HCl反應生成CH3CH2Cl
D.乙烯的結構簡式為CH2CH2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是__________________________________________________。
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組探究NO2性質，其實驗裝置如下圖所示(夾持和固定裝置省去)
（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為__________，裝置A的優點是______________。
（2）G中試劑為_________，作用是________________________。
（3）類比Mg與CO2反應的思路，寫出Mg與NO2反應的化學方程式___________________，設計裝置D(內裝NaOH溶液)和裝置E的目的是______________________。
（4）一段時間后，裝置B中管壁發燙，瓶內紅棕色物質消失，淡黃色粉末變成白色固體(為單一物質)。小組同學認為Na2O2與NO2發生了氧化還原反應，其結果有兩種假設：
①NO2被Na2O2氧化，則白色固體是_______(填化學式)。
②NO2被Na2O2還原，為了驗證此產物，取適量白色固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加酸性高錳酸鉀溶液，則觀察到的現象是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發生反應3A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)，達平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是
A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
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【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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【題目】侯德榜是在中國化學工業史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業的簡要流程：
下表是四種物質在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈堿性，性質不穩定，36℃時開始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
試回答下列問題：
（1）IV的反應條件是加熱，請嘗試寫出IV的反應方程式：________________________。
（2）Ⅲ的操作名稱叫____________。
（3）通過上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體：_________。
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【題目】當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是（ ）
A. 酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B. 堿液移入錐形瓶后，加入了10mL蒸餾水再滴定
C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液洗
D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
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【題目】下列說法中不正確的是
A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①
C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.7×1037
D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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