【題目】用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是
A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH
)/ c（OH－）
C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）
【答案】A
【解析】NH3·H2O 
NH4＋＋OH－，A、因?yàn)槭峭环N溶液，體積相同，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)=n(OH－)/n(NH3·H2O)， 加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)降低，即此比值增大，故A正確；B、NH3·H2O NH4＋＋OH－，電離產(chǎn)生NH4＋和OH－物質(zhì)的量相等，即此濃度的比值保持不變，故B錯(cuò)誤；C、
，加水稀釋c(OH－)減小，Kb只受溫度的影響，溫度不變，Kb不變，因此此比值降低，故C錯(cuò)誤；D、加水稀釋，c(OH－)降低，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問(wèn)題：
(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵和_________個(gè)π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)元素d的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_________；丙的晶體類型為_______________，在丙中，每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)時(shí)，電子從乙中石墨電極沿導(dǎo)線流向甲中石墨電極
B. 反應(yīng)時(shí)，甲中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－
B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C. Fe3＋、H＋、SO42－、S2－
D. Fe2＋、NO3－、Na＋、H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 2NO2
N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B. C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C. N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D. H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。
(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________。
(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.8gNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA
D. 常溫常壓下，23g Na與O2充分反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產(chǎn)綠色信號(hào)彈、曳光彈等。某生產(chǎn)BaCO3的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：
已知：pH=3.2時(shí)，可使Fe3+沉淀完全；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>、過(guò)濾、洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)?/span>：______________________________。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際,化合物X最好選用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）濾渣1和濾渣2洗滌產(chǎn)生的廢液不能直接排入環(huán)境，原因是_______________________。
（5）①反應(yīng)I需調(diào)節(jié)溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。
②驗(yàn)證該步驟中沉淀已完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。
（6）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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