【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B. 1molO2的質(zhì)量為32g
C. 1molO的的質(zhì)量為16g/mol D. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：
①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14。
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。
（1）寫出該鋁熱反應的化學方程式_____________________________
（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________ , 氧化鐵粉末的質(zhì)量______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列事實：
① Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍。下列敘述不正確的是
A. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
B. 實驗②中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物
C. 實驗③證明氧化性：Cr2O72->I-
D. 實驗③中，若生成1.27gI2，則反應中轉(zhuǎn)移0.01mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結(jié)束后同學們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會 ，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )
A.存在共用電子對
B.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)
C.成鍵后體系能量降低
D.兩原子體積大小要適中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是
A.自來水生產(chǎn)中應盡量用氯氣消毒
B.充分利用地溝油提煉食用油，提高原料利用率
C.添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽
D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A. 常溫下能溶于水 B. 水溶液能導電
C. 熔融狀態(tài)能導電 D. 具有較高的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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