Question

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號(hào)中的元素，其原于序數(shù)依次遞增，其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素     結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A           原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1

 

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置為____      ，D元素原子的外圍電子排布式為          

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

（3）A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的三原子分子，其中氧的化合價(jià)為____       ，氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是____              

a:CO₂      b:SO₂    c:NH₃       d;CH₄

（4）A、B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，則晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為____    ，與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為                  。

（5）1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2，在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同，則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為___  _（可用根號(hào)表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）第四周期Ⅷ族（1分）  3d¹⁰4s¹（2分）

（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正確表示）

（3）+2（1分）cd（2分）

（4）4（1分）  8（1分）

（5）或0.92：1或68%：74%等合理答案均給分（3分）

【解析】

試題分析：原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子，其氫化物與水分子間能形成氫鍵，因此A是F元素；原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，這說(shuō)明M是20號(hào)元素Ca；C是使用最為廣泛的合金的主要成分，因此C是鐵元素；原子各內(nèi)層電子均已飽和，最外層電子數(shù)為1，則D是29號(hào)元素Cu。

（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；銅元素原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹。

（2）F和O都是活潑的非金屬，能形成氫鍵，所以A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵為F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

（3）F的非金屬性強(qiáng)于氧元素，在化合物中F只有－1價(jià)，所以如果A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的三原子分子，則其中氧的化合價(jià)為＋2價(jià)。在該分子中氧元素含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，因此 該分子是V形結(jié)構(gòu)，氧元素是sp³雜化。CO₂、SO₂、NH₃、CH₄分子中中心原子的雜化軌道類型分別是sp、sp²、sp³、sp³，所以答案選cd。

（4）A、B形成離子化合物是CaF₂，則根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為＝8×＋6×＝4個(gè)；與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為8個(gè)。

（5）設(shè)鐵原子半徑是r，立方體邊長(zhǎng)圖1是a，圖2是b，則根據(jù)圖1可知a²＋2a²＝(4r)²，解得a＝，所以圖1中鐵原子的空間利用率是。根據(jù)圖2可知b²＋b²＝(4r)²，解得b＝，所以圖2中鐵原子的空間利用率是，所以鐵原子的空間利用率之比為:＝。

考點(diǎn)：考查元素推斷；核外電子排布；氫鍵；化合價(jià)；雜化軌道類型；晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷和計(jì)算等