【題目】不呈周期性變化的是
A. 原子半徑 B. 原子序數
C. 元素主要化合價 D. 元素原子得失電子的能力
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可由兩種常見氣體制取，其易分解、易水解，可用于醫藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨。回答下列問題:
（1）寫出a中的固體藥品的名稱________，制取氨氣的原理為___________(結合化學方程式并用簡要的文字加以說明)。
（2）恒壓滴液漏斗的作用是________。
（3）有同學建議該CO2發生裝置直接改用如下裝置代替，你認為他的改進有何優點(試述一種): ________ 。
（4）反應器C中發生反應的化學方程式為________ 。
（5） 雙通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。
（6）上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1: 取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。
溶液不變渾濁，則證明固體中不含有________。
步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。
溶液變渾濁，則證明固體中含有_______。
②根據①的結論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g，用上題步驟經充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2
比較反應中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ
，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下化學反應的產物種類與反應物的濃度、用量和反應條件均無關的是（ ）
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____
A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多
B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大
C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室
D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多
（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。
（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。
③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：
H2CO3 | K1=4.3×10－7 | K2=5.6×10－11 |
H2SO3 | K1=1.54×10－2 | K2=1.02×10－7 |
（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。
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