【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是（ ）
A.氯氣是黃綠色氣體
B.氯氣有強烈刺激性氣味且有毒
C.氯氣能使干燥的有色布條褪色
D.氯氣是活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性
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【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產生的CO又會發(fā)生反應I和反應II，導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
反應I：CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1
反應II：CaSO4(s)+4CO(g) 
CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數目為NA
C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數目為9NA
D. 該反應釋放CO2分子數目為
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【題目】按要求填空：
（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。
（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。
（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。
（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。
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【題目】下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（ ）
A.溶解物質時攪拌
B.蘸取少量溶液做焰色試驗
C.過濾時向漏斗中轉移液體
D.配制一定物質的量濃度的溶液時引流
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【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉化率變大；減小壓強，C的質量分數減小。
（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉化率_________，B的轉化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內氣體顏色____。若維持容器內氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
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【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質。
（1）Cu＋的電子排布式____；
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數目為____個；
（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____；
（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學式____，PCl5的立體構型為____；
（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數，則銅的配位數____，銅的金屬半徑為___pm。
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【題目】工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如下圖：
下列說法中，不正確的是
A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應
B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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