下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是
| 選項 | 離子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO3-、Cl－、HS－ | c(K＋) > c(Cl－) |
| B | Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－ | 滴加鹽酸立即有氣體產生 |
| C | NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產生 |
| D | Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－ | 通CO2氣體有沉淀產生 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子反應方程式中，書寫正確的是
| A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ |
| B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+ |
| C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O |
| D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O |
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某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
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下列相對應的方程式正確的是（ ）
| A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O |
| B．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑ |
| C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32- |
| D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－ |
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下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
| 編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評價 |
| A | 碳酸鈣與醋酸反應 | CO32-＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ | 錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不拆寫 |
| B | Ba(HCO3)2溶液中通入過量NaOH溶液 | Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O | 正確 |
| C | 碳酸氫鈉的水解 | HCO3-＋H2O OH-＋H2CO3 | 正確 |
| D | 等物質的量的FeBr2和Cl2反應 | 2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－ | 正確 |
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常溫，相應條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
| A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH- |
| B．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－ |
C． =1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
| D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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下列電離方程式錯誤的是
| A．K2CO3＝2K＋+CO32－ | B．NaOH＝Na＋＋OH－ |
| C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ | D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－ |
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在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：
實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是 。
(2)有白色沉淀生成，說明 ，
紅色變淺說明 。
(3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為 。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為 。
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