Question

（2011?武昌區模擬）甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種． 常溫下如下實驗：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；
②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判斷正確的是（　　）

A．甲的溶質是NH₃?H₂O

B．乙的溶質是CH₃COOH

C．丙的溶質是NaOH

D．戊的溶質是HCl

Answer 1

分析：根據①確定乙、丁為HCl和CH₃COOH兩種酸，根據同濃度時乙的用量大說明乙是弱酸即為CH₃COOH，則丁為HCl；
根據②確定丙是弱堿即為NH₃?H₂O，濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；
根據③確定戊分別是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH說明戊是強堿NaOH；
甲是Na₂CO₃；以此解答該題．

解答：解：由①得出以下結論：甲溶液pH=9說明甲為堿性物質，則乙、丁為HCl和CH₃COOH；
中和同樣的堿性物質，同濃度時乙的用量大說明乙是弱酸即為CH₃COOH；則丁為HCl；由②得出以下結論：由上已知丁為HCl，濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性．
說明丙是弱堿即為NH₃?H₂O；由③得出以下結論：由上已知甲，戊分別是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH說明戊是強堿NaOH；甲是Na₂CO₃；
所以：甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃?H₂O；丁為HCl；戊是NaOH，
故選B．

點評：本題考查物質的推斷，題目難度較大，本題注意從酸、堿強弱的角度作為推斷題的突破口．