Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH	6.5—8.5
Ca2+、Mg2+總濃度/mol·L-1	＜0.0045
細(xì)菌總數(shù)/個(gè)·mol	＜100個(gè)

圖3-14是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

                                                                   圖3-14

(1)原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式__________________________________________________。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程___________________________。(填寫編號，多選倒扣)

①只是物理過程  ②只是化學(xué)過程  ③是物理和化學(xué)過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成___________________________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。

(4)氣體A的作用是___________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有________性。

(5)下列物質(zhì)中，______________可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

解析：(1)含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-的水中加入Ca(OH)₂可發(fā)生多種反應(yīng)：+OH^-+H₂O，Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓，Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O等等。

(2)加入FeSO₄·7H₂O，F(xiàn)e²⁺被氧化為Fe³⁺，再水解生成膠狀Fe(OH)₃吸附水中雜質(zhì)而沉淀。

(3)通入CO₂目的，除去剩余Ca(OH)₂，即Ca²⁺和OH^-。

(4)氣體A應(yīng)為Cl₂，因與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒。

(5)應(yīng)選強(qiáng)氧化劑。

答案：(1) +OH^-+H₂O

Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓

Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O

任選其一，其他合理解也可。

(2)③  膠狀Fe(OH)₃

(3)除去Ca²⁺  調(diào)節(jié)pH

(4)殺菌消毒  強(qiáng)氧化 

(5)①③