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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關.下列有關說法中不正確的是

A.2008年北京奧運會開幕式上的腳印等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學中焰色反應的有關知識

B.神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型連續纖維增韌航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的,它是一種新型無機非金屬材料

C.腌制食品中應嚴格控制的用量

D.從海水中可提取Mg,用惰性電極電解熔融的或其水溶液都可制得Mg

【答案】D

【解析】

A項、北京奧運會開幕式上的腳印等焰火是不同金屬灼燒產生的焰色,與焰色反應有關,故A正確;

B項、由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成,是一種新型無機非金屬材料,既具有韌性強,又具有耐高溫的特性,符合航天服材料的要求,故B正確;

C項、亞硝酸鹽具有氧化性,可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,因而失去攜氧能力而引起組織缺氧使人體中毒,因此腌制食品中應嚴格控制NaNO2的用量,故C正確;

D項、氫離子的氧化性強于鎂離子,當用惰性電極電解氯化鎂溶液時,陰極上放電的是水電離出的氫離子不是鎂離子,得不到鎂,故D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的化學方程式是___________________________________

II.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是____________________

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優先與Ag+發生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現象是___________________________________

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4,則陽極主要的反應式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

A. 反應劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少

C. 反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應中轉移的電子總數:前者多,后者少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為反應 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學鍵成為HO原子,共放出1368 kJ 能量

B. HO 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l)ΔH>-484 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設計如下:

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發、易燃、有麻醉性的有機化合物,沸點為34.5度,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,當鹽酸濃度降低時,該化合物解離。

請回答:

1)操作A的名稱是______________

2)經操作A后,為判斷Fe3+是否有殘留,請設計實驗方案_____________________

3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯誤是_______________________________

4)滴定前,加入的適量溶液B_________

AH2SO3—H3PO4 BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4 DHI—H3PO4

5)滴定達到終點時,消耗0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據該實驗數據,試樣Xc(Fe3+)____________

6)上述測定結果存在一定的誤差,為提高該滴定結果的精密度和準確度,可采取的措施是_______

A.稀釋被測試樣 B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數 D.降低滴定劑濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數,設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發生的反應除外,還有________________

(2)請完成下列表格:

裝置代號

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質量為5.00g,充分反應后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質量分數為_______,若缺少E裝置,則所測碳的質量分數_________(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質,根據如圖所示的關系:

(1)確定CE的化學式,C_____E_____

(2)寫出④的離子方程式,⑧的化學方程式:

_________________________

________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測得反應的相關數據如下,下列說法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO21mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

反應能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質的平衡轉化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3p2>2p3

C.v1< v3α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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同步練習冊答案
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