Question

下列圖像表達正確的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer 1

C

A中在PH=7附近，應該有一個pH的突變，即多一滴或少一滴鹽酸PH值變化較大，而圖像中變化較平緩，故A錯誤；
等量鋅粉與足量等體積等濃度的鹽酸，則生成H₂的物質的量由鋅粉決定，當滴加少量CuSO₄溶液時，Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，構成銅-鋅原電池，能加快反應速率（斜率增大），但因為消耗了鋅，故生成H₂的物質的量應減少（即最后不應是同一條平行線），故B錯誤；
先2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（此段無沉淀生成），后CaCl₂+ Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（此段沉淀逐漸增多），CaCl₂耗盡后，再加Na₂CO₃無變化，故C正確；
D、電導率與溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，則電導率越大，
先HCl+NH₃^.H₂O=NH₄Cl+H₂O(相當于將HCl換成NH₄Cl，離子濃度變化不大，則電導率變化不大)，后CH₃COOH+ NH₃^.H₂O=CH₃COONH₄+H₂O(相當于將CH₃COOH換成CH₃COONH₄，離子濃度增大，則電導率增大)，鹽酸和醋酸耗盡后，再滴入氨水，相當于加水稀釋，則離子濃度減小，電導率減小，故圖像應先上升后降低，故D錯誤；