Question

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質是LiClO4，溶于混合有機溶劑中，金屬鋰離子（Li＋）通過電解質遷移入二氧化錳晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極（填字母）。

（2）電池的正極反應式為___________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑________（填“是”或“否”），原因是_______。

Answer 1

【答案】b a MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 否 電極鋰是活潑金屬，能與水反應

【解析】

根據原電池原理及圖示電池構造判斷電池正負極，書寫電極反應；根據電極的性質及電解質溶液的性質分析解答。

在鋰錳電池中，金屬鋰為負極（a極），電極反應式為Li－e－Li＋；二氧化錳為正極（b極），電極反應式為MnO2＋e－＋Li＋LiMnO2；在其外電路中，電子由負極（a極）流向正極（b極），而電流方向則由正極（b極）流向負極（a極）；負極材料鋰是活潑的金屬，能與水發生反應，不能用水代替電池中的混合有機溶劑。故答案為：b ；a；MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2；電極鋰是活潑金屬，能與水反應。