Question

（10分）如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要的固氮反應。

（1）單質E的結構式_____________
（2）F和H₂O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

Answer 1

（1）N≡N
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ；  1:1
（3） ；取少量H樣品放入試管中，加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH₄⁺ 

試題分析：化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na₂O₂，B為O₂，G為Na₂CO₃，而A與B（氧氣）反應得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na₂CO₃）與I反應得到CO₂，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H₂、Cl₂中的一種，I和J通常狀況下呈氣態，二者反應得到銨鹽，且反應①是化工生產中的一種重要固氮反應，可推知J為NH₃，D為H₂，E為N₂，銨鹽H為NH₄Cl，故C為Cl₂；
（1）單質E為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；
（2）F為過氧化鈉，與H₂O反應生成氫氧化鈉與氧氣，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，該反應中被氧化與被還原的物質都是過氧化鈉，由電子轉移守恒可知，被氧化與被還原過氧化鈉的物質的量之比是1：1；
（3）銨鹽H為NH₄Cl，NH₄⁺離子的電子式為，檢驗NH₄⁺離子的方法是：取少量H 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子。