Question

愛迪生電池在充電和放電時發生的反應：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：
① 放電時，Fe參與負極反應，NiO₂參與正極反應
② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－
③ 放電時，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動
④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中

A．③

B．③④

C．④

D．①②⑤

Answer 1

C

試題分析：①放電是原電池，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO₂參與正極反應，故①正確；②充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe(OH)₂+2e^-＝Fe+2OH^-、2Ni(OH)₂＋2OH^--2e^-＝Ni₂O₃＋3H₂O，故②正確；③放電時是原電池，負極：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-．電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故③錯正確；④放電時是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，負極：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，故④錯誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現H⁺，只能浸在堿性電解質溶液中，故⑤正確，答案選C。