【題目】中學化學中很多“規律”都有適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論錯誤的有（ ）
序號 | 規律 | 結論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 |
|
② | 酸與酸性氧化物不能發生反應 | 氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復分解反應均不是氧化還原反應 | 酸堿中和反應中沒有電子的轉移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
期末100分闖關海淀考王系列答案
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.當溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1moL·L－1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負極的電極反應式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應的化學方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
據此判斷下列結論正確的是（ ）
A.在t3時刻反應已經停止
B.t1～t4時刻，A的轉化率比B的轉化率低
C.在容器中發生的反應為2A＋B
2C
D.增大壓強，達平衡時混合氣體的平均相對分子質量增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：
這種材料可采用下圖所示的合成路線；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烴基）
請回答下列問題：
（1）⑦的反應類型是_____________，試劑X為_____________．
（2）寫出Ⅰ的結構簡式：____________
（3）合成時應控制的單體的物質的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式：____________________________________．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構體有_____________種．
①能與
溶液反應產生
②能發生銀鏡反應 ③遇
溶液顯紫色
（6）D和E在催化劑作用下可生產一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產該物質的化學方程式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（ ）
A.X+3Y
2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將1.0 mol的HI(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應
H2(g) ＋X2(g)
HX(g)平衡常數接近于( )
A.0.02B.0.15C.7D.49
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