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下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是

A．汽車尾氣-------光化學污染-------咳嗽和氣喘者增多

B．含磷洗衣粉-------水體富營養化-------水棲生物大量死亡

C．人口增多-------空氣中CO₂濃度增大-------溫室效應

D．氟氯烴-------臭氧空洞-------皮膚癌患者增多

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學習小組為了測定空氣（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的體積分數設計了如下實驗方案，下圖是他們在測定中使用的部分裝置圖。
（1）在方框中畫出所缺實驗裝置并標明所用試劑。（2）當裝置中出現_________現象時，應立即停止通氣體，若此時沒有及時停止通氣。則測得的SO₂的體積分數（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響” ，下同），若通入氣體的速率過快，則測定的SO₂的體積分數。
（3）你認為反應管內碘的淀粉溶液可以用下列 __（填代號）代替。

A．氫氧化鈉溶液

B．高錳酸鉀溶液

C．品紅

D．淀粉碘化鉀溶液

（4）研究小組經過討論發現此方

案的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是。
（5）研究小組決定改用另一方案：取標準狀態下的空氣VL（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。則SO₂的體積分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：
②寫出步驟（III）反應的離子方程式：
（2）還有學者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄²^一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄²^一的轉化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填
序號）。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液	D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測
定轉化器中SO₂氧化成SO₄²^一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是
和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。

（1）廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是。
（2）廢水II常用明礬處理。實驗中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為。
（3）廢水III中的汞元素存在如下轉化

（在空格上填相應的化學式）：
Hg₂+          =====CH₃Hg⁺+H⁺
我國規定，Hg²⁺的排放標準不能超過0．05mg/L。某工廠排放的1m³廢水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否達到了排放標準       （填“是”或“否”）。
（4）廢水IV常用Cl₂將CN^-氧化成兩種無毒氣體，則該反應的離子方程式為
                                                          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是 ▲ 。（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH="-49.0" kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。

①從3 min到10 min，v(H₂)= ▲ mol/(L·min)^-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 ▲ （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為 ▲ （只要求寫一種）。
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                （  ）
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl₂，溶液最終呈無色
②SiO₂不能與硝酸反應，但能與氫氟酸、NaOH溶液反應，并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發生反應
④CO₂、SO₂、NO₂均是大氣污染物，并且都能形成酸雨
⑤用質量分數為98%，密度為18.4g/ml的濃H₂SO₄配制濃度為2.3mol/L的稀     H₂SO₄溶液500ml時，需要用量筒量取濃硫酸6.3ml；
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時，沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進行了定容，則所配溶  液濃度將偏高,應對定容后的溶液進行冷卻，再加水定容。

A．①②

B．②⑤

C．①③

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與“節能減排”不相符的是（）

A．推廣氫能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

B．將未經分類處理的垃圾集中填埋

C．有計劃、有節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

D．倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低碳經濟要求減少煤、石油等消耗，減少二氧化碳排放。下列有關“低碳”的敘述不正確的是（）

A．可利用化工技術降低二氧化碳排放

B．我國煤礦儲量豐富，應大力發展火力發電

C．為降低油耗，在飛機制造中采用具有特殊性能的碳纖維材料

D．將二氧化碳注入蔬菜大棚作氣體肥料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型中完全符合要求的是

A．分解反應	B．置換反應
C．復分解反應	D．化合反應

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