Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：

族周期								0
1	IA	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

⑴⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。
⑵比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由____________________________。
⑶ lg單質①在常溫下完全燃燒生成氣態產物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒的熱化學方程式_________________________________________。
⑷由表中兩種元素組成的電子數與⑨相同的化合物的化學式為________________。
⑸由⑦⑩兩種元素組成的一種化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因_____________________（用離子方程式表達）。
⑹由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式__________________________________。

Answer 1

（1）S^2->Cl^->Na⁺>Mg²⁺    
（2）H₂O的沸點高于H₂S，原因是液態水分子間存在氫鍵
（3）H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H=" -2QkJ/mol"
或者2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H=" -" 4QkJ/mol
（4）C₂H₄
（5）酸  Al³⁺+3H₂O  = Al(OH)₃+3H⁺
（6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺

試題分析：由圖可得①號元素為H，②③④分別為C、N、O，⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、Mg、Al、Si、S、Cl。（1）⑤⑥⑨⑩對應的離子分別為：Mg²⁺ 、Na⁺、S^2-、Cl^-，由具有相同核外電子層分布的離子，原子的序數越低其半徑越大，所以半徑：Na⁺>Mg²⁺，同理可得半徑：S^2->Cl^-。又因為Na⁺、Mg²⁺的核外電子層數是2，而S^2-、Cl^-的核外電子層數是3，故⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S^2->Cl^->Na⁺>Mg²⁺   
（2）④是O，⑨是S，二者對應的氫化物分別為H₂O和H₂S，由于液態水分子間存在氫鍵，所以H₂O的沸點高于H₂S。（3）①號元素為H， H₂燃燒生成氣態的水，lgH₂在常溫下完全燃燒生成氣態產物放出Q kJ的熱量，則1molH₂的燃燒放出的熱量為2Q，故表示H₂燃燒的熱化學方程式為：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H=" -2QkJ/mol" 。（4）⑨號元素是S,其電子數是16，由表中兩種元素組成的電子數與⑨相同的化合物是
C₂H₄。（5）由⑦⑩兩種元素組成的化合物是AlCl₃，AlCl₃在水中發生水解，所以其水溶液呈酸性，原因是： Al³⁺+3H₂O  = Al(OH)₃+3H⁺（6）④是O，⑤是Na，它們組成的化合物是： Na₂O和Na₂O₂，由題意可知Fe²⁺被氧化，所以題中所說的化合物是Na₂O₂，發生反應的離子方程式為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=6Na⁺+4Fe(OH)₃↓+2Fe³⁺
點評：本題從短周期元素出發，考察了與它們相關的知識點，較為綜合。但前5題難度不大，學生憑基礎知識即可解決，最后一題難度有點大，需要學生將過氧化鈉和過氧化氫聯系起來，同時應用氧化還原的相關知識來解題。