Question

在標準狀況下，將0.008 mol甲烷和氧氣的混合氣體點燃，完全燃燒后，將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol·L^-1的石灰水中，得到0.10 g純凈的白色沉淀，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是

1. A.
   3∶5
2. B.
   1∶2
3. C.
   1∶3
4. D.
   1∶7

Answer 1

D
若石灰水過量，則生成的0.1 gCaCO₃沉淀中的C元素全部來自甲烷，易求出n(CH₄)為0.001 mol，此時混合氣體中V(CH₄)∶V(O₂)＝n(CH₄)∶n(O₂)＝1∶7，符合題中“CH₄完全燃燒”的條件；若石灰水不足，則產生的CO₂先與Ca(OH)₂反應生成0.2 gCaCO₃沉淀，且多余的CO₂使其中的0.1 gCaCO₃轉化為Ca(HCO₃)₂，則易求出產生的CO₂的物質的量為0.003 mol，此時原混合氣體中V(CH₄)∶V(O₂)＝n(CH₄)∶n(O₂)＝3∶5，但混合氣體中的O₂不能使其中的CH₄完全燃燒，應舍去．