【題目】下列表述正確的是（ ）
A.工夫茶主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、過濾、蒸餾
B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成
和
C.工業上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陰極保護法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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【題目】如圖所示的裝置中， a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是
A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-．NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____。
(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)含有
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 molL-1的。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①該廢水中加入綠礬(FeSO47H2O)和稀硫酸時發生反應的離子方程式為：_____。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 molL-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 molL-1，逐漸加入石灰水時，首先產生的沉淀是_____(填沉淀的化學式)。
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【題目】已知BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是
A. 溫度為T1時，在T1曲線上方區域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
B. 蒸發溶劑可能使溶液由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點
C. 升溫可使溶液由b點變為d點
D. T2＞25℃
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【題目】關于元素鉻
的信息如下：
Ⅰ
溶液中存在形式 |
|
|
|
|
顏色 | 藍紫色 | 綠色 | 橙紅色 | 黃色 |
Ⅱ
為難溶于水的灰藍色固體
Ⅲ
和
在溶液中可相互轉化：
室溫下，初始濃度為
的
溶液中
隨
的變化如圖所示，以下說法正確的是
A.若已知
與
的學性質相似，在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到產生灰藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成無色溶液
B.由圖可知，溶液酸性增大，
的平衡轉化率減小
C.根據A點數據，可計算出該轉化反應的平衡常數為
D.B點溶液中，3c
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【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法中正確的是
A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不變
C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不變
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【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基態原子的電子排布式為__________________．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是_________．
②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．
③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．
（4）阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數NA=___________________(列計算式表達)
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【題目】鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ.工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖：
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（選填代號）
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、___(填操作名稱)、過濾、洗滌。
Ⅱ.銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，在日常生活、生產中也占有一席之地。
（1）銨明礬可用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是___。
（2）實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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