Question

【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（　�。�
A.第一塊鈉失去電子多
B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的反應產物質量最大
D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故A錯誤；

B、金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故B正確；

C、根據4Na+O2=2Na2O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質量是31g，根據反應2Na+O2 Na2O2，則1mol金屬鈉獲得過氧化鈉的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量最大，故C錯誤；

D、根據C的計算可以知道第一塊鈉的反應產物質量最大，故D錯誤．

故選B．

金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，鈉的質量決定失去電子的量的多少；根據金屬鈉和氧氣在不同條件下的反應方程式進行計算．