Question

某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為：    4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A．8．92％

B．89．2％

C．85．6％

D．92．3％

Answer 1

B

本題考查化學(xué)計(jì)算，試驗(yàn)難度中等。10mL樣品中消耗NaOH的物質(zhì)的量為25.00mL×10^-3×0.1mol/L=2.5×10^-3mol；由關(guān)系式：NH₄Cl→HCl→NaOH，則樣品中n(NH₄Cl)=2.5×10^-3mol×10=2.5×10^-2mol
W%(NH₄Cl)=×100%=89.2%