【題目】將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.c(F-)D.c(OH-)
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是
A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為4 mol
D. O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
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【題目】有機物的結構簡式如圖：
。則此有機物可發(fā)生的反應類型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
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【題目】有機物
有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種
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【題目】（1）有關研究需要得到反應C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：
①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②ΔH＝____________________(用圖中其他反應的反應熱表示)。
（2）已知在壓強為a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉化率為60%，此過程中放出0.3Q kJ熱量。此反應的熱化學方程式為_____________。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知，白磷在空氣中燃燒生成P4O10，白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10結構如圖所示，則上表中x=____。
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【題目】下圖是K的合成路線。
（1）按官能團分類，A的類別是__________。
（2）A→B的化學方程式是____________________。
（3）C→D所需的試劑a是__________。
（4）檢驗F存在的試劑及現(xiàn)象是__________。
（5）F→G的反應類型是__________。
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【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù)：Li<Mg<Si<Ar
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為：___，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為______。
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_______。
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式_____。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是_____
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