【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
【答案】AD
【解析】A、NH3·H2O
NH4＋＋OH― ，通入CO2平衡正向移動，
不斷減小，故A正確；B、Cu的相對原子質量可近似做64.每有1摩爾Cu溶解,生成Cu2＋,要轉移2摩爾電子；轉移1mol電子時陽極溶解的銅小于32g，陽極還有比銅活潑要先溶解；故B錯誤；C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)是自發的氧化還原反應，是放熱反應，應△H＜0，且該反應的氣體的物質的量減少，△S＜0，故C錯誤；D、
前面變深不是平衡移動,而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了，后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了，故D正確。故選AD。
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0
B．若溫度T1，T2的平衡常數分別為K1，K2，則K1＜K2
C．反應進行到狀態D時，一定有V正>V逆
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大
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【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）
C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產C的物質的量為__________mol．
（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是__________．
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較正確的是__________（選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）___________，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_________；
（2）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從__________色變為__________色，且半分鐘不變色；
（3）下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL；
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L．
滴定次數 | 待測體積（ml） | 標準燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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【題目】某重要香料F的合成路線有多條，其中一條合成路線如下
請回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團的名稱為______、__________。
（2）在（a）～（e）反應中，屬于取代反應是____。（填編號）
（3）寫出E→F的化學反應方程式_______。
（4）寫出同時滿足下列四個條件的D的一種同分異構體結構簡式：_____________。
①該物質屬于芳香族化合物
②該分子中有4種不同化學環境的氫原子
③1mol該物質最多可消耗2molNaOH
④該物質能發生銀鏡反應。
（5）根據已有知識并結合相關信息，已知：
寫出以乙醇和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_____________
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【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A. 將混合氣體點燃
B. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
C. 將混合氣體通過溴水
D. 將混合氣體通過酸性 KMnO4 溶液
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【題目】(1)用系統命名法命名烴A：_____________________；
烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有________種。
(2)有機物
的系統命名是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
(3)有機物
的系統名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
a | |||||||||||||||||
h | i | k | |||||||||||||||
b | c | f | j | m | |||||||||||||
n | d | e | g | ||||||||||||||
（1）表中所列元素中，化學性質最不活潑的是______（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______，在短周期主族元素中原子半徑最大是_________，屬于過渡元素的是 ______（該空用字母表示）。
（2）元素g形成單質重要用途_______________。
（3）用電子式表示元素d和j形成的化合物的過程_______________________。
（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至過量,觀察到的實驗現象為______，寫出發生反應的化學反應方程式________________，____________________。
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180（升華） | 300（升華） | 1023 |
（1）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_________________（只要求寫出一種）。
（2）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是________________。
（3）結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是________________。
（4）稱取含Fe2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+，用去18.00 mL。然后將試液調至pH=3.5，加入上述EDTA標準溶液25.00 mL，并加熱煮沸，使Al3+與EDTA完全反應，再調試液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質量分數。________________（寫出計算過程）
（已知：EDTA與Fe3+、Al3+、Cu2+均按物質的量之比1∶1進行反應）
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