【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，不正確的是
A. 由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉移4mol電子
B. 陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑
C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb電極
D. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變
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【題目】高分子化合物V (
)是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：
已知：I.
II.
III.
（R、R1、R2、R3 表示烴基）
（1）A的名稱是________________________。
（2）試劑a是__________________________。
（3） F與A以物質的量之比1∶1發生反應生成六元環狀化合物H，H的結構簡式是_______。
（4）I的結構簡式是________________________。
（5）G的結構簡式是_______________________________；E與J反應生成M的化學方程式是_______________________________________________。
（6）M與C反應生成V的化學方程式是____________________________。
（7）E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式是_______（寫一種即可）。
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【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是 ( )
A. 高壓放電法,反應的原理為3O2
2O3
B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時，電極b周圍發生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1 mol/L
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】下列所得溶液中，其物質的量濃度為1.0 mol/L的是( )
A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL
D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
(1)在元素周期表中M位于_____區，基態M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。
(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，原因是__________，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是_____。
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【題目】下列離子一定能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-
C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-
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【題目】能夠解釋 CO2 比 SiO2的熔、沸點低的原因是
A. CO2 的相對分子質量比 SiO2 的相對分子質量小
B. C﹣O 鍵能小于 Si﹣O 鍵能
C. C 的原子半徑小于 Si
D. 破壞 CO2 晶體只需克服分子間作用力，破壞 SiO2 晶體要破壞 Si﹣O 共價鍵
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