【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某無色溶液中加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，證明含SO42ˉ
D.已知I3﹣
I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【答案】C
【解析】
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe(OH)3沉淀，不是膠體，A項不符合題意；
B．由于沒有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能確定原溶液是有Fe2+還是Fe3+ ， B項不符合題意；
C．若溶液中含有Ag＋ ， 則加入BaCl2溶液，也會產生白色沉淀，C向某無色溶液中加入稀鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，證明含SO42ˉ，C項符合題意；
D．使CCl4層顯紫色的是I2 ， 而不是I3- ， 所以說明I2在CCl4層中的溶解度大，D項不符合題意；
答案選C。
A．得到的是Fe(OH)3沉淀，不是膠體
B．氯水具強氧化性會將Fe2+氧化成Fe3+ ， 需先加KSCN無現象（Fe3+），再滴加氯水變紅（有Fe2+轉化為Fe3+）
C．加入BaCl2溶液，有不同沉淀（硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇等），所以先加HCl無現象可排除其他離子干擾，再加BaCl2溶液檢驗SO42ˉ
D．使CCl4層顯紫色的是I2 ， 與KI3無關。只能說明I2易溶于有機溶劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是( )
A. 偏二甲肼燃燒是氧化還原反應
B. 6.02×1023個偏二甲肼分子中C的物質的量為1mol
C. 1 mol偏二甲肼中含有NA個N2
D. 偏二甲肼燃燒吸收熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如下有機物：（每空一分）
① 
② 
③ 
④CH3CH=CHCH3 ⑤ 
⑥ 
⑦ 
（1）互為同分異構體的是： ， 存在手性異構體的是： ， 存在順反異構體的是 ， 互為同系物的是（任寫一對）：；
（2）氫核磁共振（1H﹣NMR）圖譜如上圖所示的有；
（3）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是：；
（4）有機物④的系統命名法名稱是；
（5）有機物⑤的鍵線式 ， 其分子中碳原子雜化．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為 （ ）
A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列性質的遞變規律不正確的是
A. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B. Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C. Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖1所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、丙、乙 ．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①；
反應⑤；
反應⑥ ．
（3）將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象 ．
（4）將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算混合物中NaOH的質量分數。(請寫出計算過程)
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式 ．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．
①該反應的逆反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3 ， 有關數據及平衡狀態特定見表．
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 
倍．請寫出該反應的熱化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬的說法不正確的是 （ ）
A. 原子最外層電子數都是1
B. 單質的熔點隨著原子序數的遞增而增大
C. 原子半徑隨著原子序數的遞增而增大
D. 單質與氧氣都能反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結構為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。
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