Question

可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
• B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的

  3

  5

• C．混合氣體的密度不變
• D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，注意本題中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特征．

解答：解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則氣體的總體積不可能為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的

3

5

，故B錯(cuò)誤；
C．由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，則不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，答題時(shí)注意化學(xué)反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵．