化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（ ）
| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發生反應：CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）:
| 反應時間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（ ）
| A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 |
| B．升高反應體系的溫度，反應速率一定增大 |
| C．因該反應是放熱反應，所以降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 |
D．在t1、t2時刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v＝ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反應達到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
| A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6?5.3 |
| B．若反應開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＜1.4 mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)
2C(g),經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )
| A．用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| B．用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s時物質A的轉化率為70% |
| D．2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示：
| 容器編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 平衡時體系 能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是( )
| A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 |
| B．K隨著溫度的升高而增大 |
| C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大 |
| D．K隨反應物濃度的改變而改變 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
| A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能 |
| B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小 |
| C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 |
| D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的( )
